При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество едкого натра…

При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество едкого натра…

При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество едкого натра…
0
27 июня 2020

При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество

едкого натра (тв.) и полученную смесь растерли в ступке. Наблюдали выделение газа

«А» с резким запахом, изменяющего цвет влажной лакмусовой бумажки. Определите

газ «А» и рассчитайте его объем (н.у.), если масса исследуемого хлорида составляла

16,05г.

Газ “А” – аммиак – газ с резким запахом, он изменяет цвет влажной лакмусовой бумажки на синий, реакция с едким натром является качественной на определение ионов аммония, а соль – хлорид аммония NH4Cl

Дано:

m(NH4Cl) = 16,05 r

Найти:

V(NH3)-?

M(NH4Cl) = 53,5 г/моль

n(NH4Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Из УХР следует, что n(NH3)=n(NH4Cl) = 0,3 моль

V(NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: 6,72 л

Если при реакции хлорида с едким натром выделяется газ с резким запахом, изменяющий окраску влажной лакмусовой бумажки, значит это газ – аммиак, а соль – хлорид аммония. Данная реакция является качественной на NH₄⁺

Для решения задачи все поставлено на место и газ и соль.

Запишем дано и решим задачу.

Дано:

m(NH₄Cl) = 16,05 r

Найти:

V(NH₃)-?

Решение.

M(NH₄Cl) = 53,5 г/моль

n(NH₄Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Согласно стериометрическим коэффициентам уравнения реакции n(NH3)=n(NH4Cl) = 0,3 моль

Находим объем аммиака:

V(NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: 6,72 л

Комментировать
Комментариев нет, будьте первым кто его оставит

Это интересно
Adblock
detector